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9．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡．一種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為86，相對原子質量為222．

分析 根據原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意進行分析解答．

解答 解：因為核電荷數=質子數=電子數，由題意一種氡原子的質子數為86，故其核外電子數為86；根據相對原子質量=質子數+中子數，由題意該原子的中子數為136，則氡的相對原子質量=86+136=222．
故答案為：86；222．

點評 本題難度不是很大，解題的關鍵是掌握原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據如圖回答問題．

（1）寫出儀器①的名稱試管．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置為A（填字母編號，下同）；文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；實驗時應在試管口放一團棉花；若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量 將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；收集干燥氧氣收集裝置選C；若某同學E裝置收集一瓶較純凈的氧氣，當觀察到氣泡連續、均勻冒出時開始收集．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列結論正確的是（　　）
A．用高錳酸鉀制氧氣時需要燒杯、玻璃棒
B．仰視量筒讀數為12mL，則液體的實際體積大于12mL
C．食醋有揮發性是它的化學性質
D．催化劑就是用來加快化學反應速度的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩且面對刻度，先是俯視液面讀數為60mL，加入部分液體后，又仰視液面，讀數為65mL，則該生實際加入液體的體積為（　　）
A．等于5mLB．大于5mLC．小于5mLD．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．用數字和化學符號表示：
（1）2個亞鐵離子2Fe2+；
（2）3個銨根離子3NH4+；
（3）保持氮氣化學性質的最小微粒N2；
（4）碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價Na2$\stackrel{+4}{C}$O3；
（5）銫（Cs）原子的結構示意圖為，銫原子在化學反應中易形成銫離子Cs+；
（6）+6價硫元素的氧化物的化學式SO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）A中兩種玻璃儀器的名稱試管、酒精燈．
（2）用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣，可選用的發生裝置是A（填字母序號）；反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；
（3）如果用塊狀電石固體和水在常溫下反應制取乙炔氣體，應選擇的發生裝置是C．已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填字母序號）．
（4）細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，我觀察到的現象有劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，產生黑色固體，相關的反應文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，該反應屬于化合反應（基本反應類型）．
（5）用B作為反應發生裝置制取氧氣時用到的藥品是氧化氫溶液和二氧化錳，反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．制取時，如長頸漏斗的下端管口如果沒有伸到液面以下，造成的后果是氣體從長頸漏斗逸出．若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是控制反應速率．
（6）可以用如F裝置所示的收集方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．
（7）實驗室制氧氣還可以用高錳酸鉀，它是一種紫黑色的晶體，其制取氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．如用其制氧氣并用排水法收集，停止加熱時要先把導管移出水面，其目的是防止水槽中水倒流進試管引起試管炸裂；如發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是試管口沒有塞一團棉花．
（8）若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿．
（9）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a（填“a”或“b”，下同）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組欲測定當地石灰石中碳酸鈣的純度，稱取200g石灰石樣品和一定量的稀鹽酸恰好完全反應（其中雜質不參加反應），完全反應后測得剩余物質的質量減少44g，求石灰石中碳酸鈣的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有如下實驗設計方案，該方案的實驗目的是：探究氯酸鉀和二氧化錳的質量比對反應速率的影響．
 編號溫度催化劑氯酸鉀、二氧化錳的質量比生成1升氧氣所需時間/s
實驗Ⅰ400℃MnO21：1153
實驗Ⅱ400℃MnO22：1240
小芳在實驗時，誤把氧化銅當作二氧化錳放入加熱，結果發現也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【設計實驗】
按下表進行實驗，并測定開始產生氣體時的溫度（提示：開始產生氣體的溫度越低，表示反應速度越快）．
實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
①氯酸鉀580
②氯酸鉀和二氧化錳（質量比1：1）350
①氯酸鉀和氧化銅（質量比1：1）370
②氯酸鉀和氧化鐵（質量比1：1）390
【數據和結論】
（1）由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思】
（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需驗證它在化學反應前后的質量
和化學性質是否改變．
小林在實驗時，聯想到了漁民用過氧化鈣（CaO2）增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
【猜想Ⅱ】過氧化鈣與水反應可制取氧氣．
實驗裝置實驗主要過程
①檢查裝置氣密性．
②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出．
實驗結論：過氧化鈣與水反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣．
【分析與反思】
（1）過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現象，小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是過氧化鈣在水中持續、緩慢放出氧氣，所以可以作為增氧劑．
（2）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議加熱過氧化鈣和水的混合物．
【拓展與延伸】
實驗創新是中學生最為重要的科學素養．圖是某學校的師生對“MnO2催化H2O2溶液分解實驗裝置的創新設計”，實驗過程如下：

①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度為1g/mL）質量分數為5%的H2O2加入干燥管的球泡內，再用藥匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的進氣管的管壁上．
②點燃橡膠塞上棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察到帶火星的棒香立即復燃．
對該創新實驗的評價，你認為不合理的是B（填序號）．
A．實驗中所用的儀器、材料及藥品均易得到
B．實驗使用的藥品用量太大
C．反應速度太慢，耽誤時間
D．實驗現象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強．

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科目：初中化學 來源：【全國省級聯考】河南省2017屆九年級5月調研考試化學試卷 題型：信息分析題

能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源。常見的化石燃料包括煤、石油和______。

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

該反應生成物的分子個數比為__________。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染（生成物之一是空氣中含量最多的一種氣體，另一種是含氧量最高的氧化物），且釋放大量能量有一定應用前景。寫出NH3燃燒反應的化學方程式_________。

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