Question

18．現有五種物質鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為某重地的守護“衛士”，只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如圖所示），其中物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質C是人體胃液中的主要成分．（提示：碳酸鋇不溶于水）
（1）A物質是H₂SO₄；
（2）D與E反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；A與E反應時的實驗現象為產生白色沉淀；
（3）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是②（填序號）．
①鐵      ②氫氧化鋇      ③二氧化碳        ④氧化鐵．

Answer 1

分析 根據物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性，因此A是硫酸；物質C是人體胃液中的主要成分，因此C是鹽酸；B能夠和鹽酸、硫酸反應，因此B可能是氫氧化鈉或碳酸鈉；E能夠和A硫酸反應，因此E是氯化鋇；D能夠和C鹽酸及氯化鋇反應，因此D應該是碳酸鈉，則B是氫氧化鈉，帶入驗證完成相關的問題．

解答 解：物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性，因此A是硫酸；物質C是人體胃液中的主要成分，因此C是鹽酸；B能夠和鹽酸、硫酸反應，因此B可能是氫氧化鈉或碳酸鈉；E能夠和A硫酸反應，因此E是氯化鋇；D能夠和C鹽酸及氯化鋇反應，因此D應該是碳酸鈉，則B是氫氧化鈉，帶入驗證符合轉化關系，因此：
（1）根據分析，A是硫酸；故填：H₂SO₄；
（2）D與E反應是碳酸鈉和氯化鋇反應產生氯化鈉和碳酸鋇沉淀，故其反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；A與E反應硫酸和氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀；故A與E反應時的實驗現象為產生白色沉淀；
（3）根據推斷五種物質分別是硫酸、氫氧化鈉、鹽酸、碳酸鈉、氯化鋇，鐵只能和酸反應，但酸不相鄰，故錯誤；氧化鐵也只能和酸反應，故錯誤；二氧化碳只能和氫氧化鈉反應，不符合要求，故錯誤；氫氧化鋇能和鹽酸及碳酸鈉反應，符合要求，故正確；故答案為：②．
故答案為：
（1）H₂SO₄；（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl； 產生白色沉淀；（3）②．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后代入轉化關系中進行驗證即可．