Question

10．小柯家購買了生石灰放于桶中用來做干燥劑．一段時間后．小柯發現塊狀的生石灰部分變成顆粒狀和粉末狀，為驗證生石灰是否變質，小柯取了少量生石灰樣品放于試管中，加水溶解．并加入過量HC1．發現無氣泡產生．
（1）為此小柯確定生石灰樣品中肯定沒有碳酸鈣
（2）小柯取了樣品6.5克．加水溶解．并加人足量的碳酸鈉．發現產生白色沉淀．過濾后將白色沉淀洗滌干燥后稱量共10克，則樣品中含氧化鈣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣與鹽酸反應的現象分析回答；
（2）根據碳酸鈣的質量求出鈣元素的質量，根據質量守恒定律可知樣品中鈣元素，設氧化鈣的質量為x，氫氧化鈣的質量為6.5g-x，根據鈣元素的質量列出等式即可計算出氧化鈣的質量即可．

解答 解：（1）由于碳酸鈣能與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，由題意可知，少量生石灰樣品放于試管中，加水溶解．并加入過量HC1．發現無氣泡產生，說明了生石灰樣品中肯定沒有碳酸鈣，樣品應是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物．
（2）鈣元素的質量為：10g×$\frac{40}{100}×100%$=4g，
設氧化鈣的質量為x，則氫氧化鈣的質量為6.5g-x
x×$\frac{40}{56}×100%$+（6.5g-x）×$\frac{40}{74}×100%$=4g    解得：x=2.8g
答：（1）碳酸鈣；（2）樣品中含氧化鈣是2.8g．

點評 生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．