Question

某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH₂，則金屬X可能是（　　）

A．

A1

B．

Zn

C．

Fe

D．

Cu

Answer 1

考點：

金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	假設該金屬全部是鎂計算出產生氫氣質量為0.2g，因為實際產生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質量時必需產生氫氣比鋅多．
解答：	解：設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為X則： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24              2 2.4g            X 根據：解得X=0.2g，因為收集到0.22g H2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁． 故選A．
點評：	解答本題關鍵是要知道假設該金屬全部是鎂，計算出產生氫氣的質量，再與實際產生氫氣比較，再進一步分析即可．