Question

1．圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．

（1）t₁℃時，甲、丙的溶解度相同；
（2）若甲、乙、丙三種物質中，有一種是氣態物質，則該物質是丙；
（3）t₃℃時，將35g 甲物質放入50g水中，充分溶解所得溶液的總質量為80g，若要進一步增大上述溶液的溶質質量分數，可以采用的方法是升高溫度；
（4）現要配制20℃時70g10%的KNO₃溶液．該實驗的部分操作如圖2所示：
①稱量時圖A出現了右盤低的現象，接下來的操作是D．
A．調節平衡螺母    B．移動游碼   C．減少砝碼    D．增加甲
②量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）運用t₁℃時，甲、丙的溶解度相同解答．
（2）運用丙的溶解度隨溫度升高而降低、氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小解答
（3）運用t₃℃時甲的溶解度是60g，所以50g水中在該溫度下能溶解的甲的質量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高溫度甲的溶解度增大剩余的固體會溶解，所得溶液溶質質量分數增大解答．
（4）根據量筒讀數時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，仰視液面，讀數比實際偏小；俯視液面，讀數比實際偏大；據此進行分析判斷．

解答 解：
（1）t₁℃時，甲、丙的溶解度相同，故答案：t₁℃時
（2）丙的溶解度隨溫度升高而降低、氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案：丙
（3）t₃℃時甲的溶解度是60g，所以50g水中在該溫度下能溶解的甲的質量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，充分溶解所得溶液的總質量為80g，升高溫度甲的溶解度增大剩余的固體會溶解，所得溶液溶質質量分數增大．
故答案：80g，升高溫度．
（4）①稱量時A出現了右盤低的現象，說明甲質量不足，所以接下來的操作應該是左盤中增加甲；
②用量筒量取水的體積時，仰視讀數，讀數比實際偏小，則會導致所量取水的實際體積大于所量的值，即所量取的水的實際體積偏大，溶劑的質量偏大，故所得溶液的質量分數偏�。�
答案：
（1）t₁；
（2）丙；
（3）80；升高溫度；
（4）①D；②偏小．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．