Question

5．圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖一．試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數變化的趨勢是逐漸遞增．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因最外層都達到相對穩定結構．
（3）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）
（4）表中不同種元素最本質的區別是A （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同
（5）氯元素的原子結構示意圖是，與氯元素在同一水平線上的氟元素，其原子結構與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學反應中易（填“得”或“失”）得電子．
（6）原子序數分別為15和8的元素的單質之間能發生化學反應，請寫出該反應的表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷（用文字或化學式均可）
（7）圖二是五種粒子的結構示意圖：
按要求填空：圖中粒子共能表示4種元素，圖中表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^-（用離子符號表示）

Answer 1

分析 （1）由1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系圖可知，第三周期11一18號元素原子最外層電子數變化的趨勢；
（2）分析最外層電子數的電子數和電子層的關系；
（3）根據元素的名稱判斷元素的類別；
（4）根據元素的定義分析；
（5）根據元素的性質與原子最外層電子數目的關系分析；
（6）根據元素組成物質性質寫出反應的文字表達式；
（7）根據微粒中質子數與電子數的關系分析回答．

解答 解：（1）由1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系圖可知，第三周期11一18號元素原子最外層電子數變化的趨勢為：逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；
（2）He的電子層為1，電子數為2，達穩定結構；Ne、Ar的電子層≥2，原子最外層電子數為8，達穩定結構，故：圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因為：最外層都達到相對穩定結構（或最外層電子已填充滿）；
（3）6～11號元素中屬于金屬的有Na；
（4）表中不同種元素最本質的區別是質子數不同；
（5）氯元素的原子結構示意圖是最外層電子數大于4，易得到電子，與氯元素在同一水平線上的氟元素，其原子結構與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學反應中易得電子．
（6）原子序數分別為15和8的元素的單質之間能發生化學反應，該反應是磷燃燒生成了五氧化二磷，該反應的表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（7）由五種粒子的結構示意圖可知，圖中粒子共能表示 4種元素，圖中表示的陽離子是鎂離子，符號是：Mg²⁺，表示的陰離子是氯離子，符號是：Cl^-．
故答為：（1）逐漸遞增．（2）最外層都達到相對穩定結構；（3）Na；（4）A；（5）得．（6）磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；（7）4，Mg²⁺，Cl^-．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規律特點；熟練掌握化學用語的書寫是解答本題的基礎知識．