Question

9．建立宏觀、微觀和符號之間的聯系是化學學科的特點．
（1）圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環圖．

①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有氧元素．
從微觀角度看，圖1中三種物質都是由分子構成的．
②試寫出圖1中c對應的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③圖2為圖1中b對應一種反應的微觀示意圖．由此圖你能獲得的信息有化學反應前后原子的種類和數目不變（任寫一點）．
（2）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，溴在元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化學性質是因為原子的最外層電子數相同，氯氣常用于自來水消毒，是因為氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出溴單質（Br₂）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據物質的組成和構成分析回答；
②根據水通電生成了氧氣分析回答；
③根據微粒的變化分析分子、原子的變化等；
（2）在原子中，電子層數等于周期數，最外層電子數決定了元素性質，根據氯氣能與水的反應，寫出溴單質（Br₂）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

解答 解：（1）①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有氧元素．從微觀角度看，圖1中三種物質都是由分子 構成的．
②圖1中c對應的反應可以是水通電生成了氧氣和氫氣，反應的化學方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③圖2為圖1中b對應一種反應的微觀示意圖．由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類和數目不變等．
（2）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，溴原子的核外有四個電子層，該元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化學性質是因為原子的最外層電子數相同，氯氣常用于自來水消毒，是因為氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），則溴單質（Br₂）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．
故答為：（1）①氧元素，分子   ②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ ③化學反應前后原子的種類和數目不變；（2）原子的最外層電子數相同  Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O

點評 本題的難度不大，能夠從宏觀和微粒兩個方面正確認識物質是解答本題的基礎知識．