Question

18．現有一瓶久置的過氧化氫溶液（標簽如圖所示），已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．
請計算：
（1）產生氧氣多少克？
（2）該瓶溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）根據反應前后的質量差可以計算生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算該瓶溶液的溶質質量分數；

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g，
（2）設：取出的34g過氧化氫溶液中含H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
該過氧化氫溶液中溶質質量分數為：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%，
答案：
（1）產生氧氣3.2g；
（2）該過氧化氫溶液中溶質質量分數為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．