Question

7．取銅和氧化銅的混合物10g，用足量的一氧化碳還原后共得到8.4g固體物質，則原混合物中含氧化銅的質量分數為（　　）

• A． 80%
• B． 100%
• C． 78%
• D． 84%

Answer 1

分析 用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂可以看出，原混合物的質量與還原后共得到銅的質量之差，就是CuO中氧原子的質量，據此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質量，然后根據質量分數公式計算出原混合物中含氧化銅的質量分數．

解答 解：設原混合物中含氧化銅的質量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ -固體質量減少量
 80                                     16
 x                                    10g-8.4g
∴$\frac{80}{x}=\frac{16}{10g-8.4g}$
解之得：x=8g，
則原混合物中含氧化銅的質量分數為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
故答案為：A．

點評 本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．