Question

16．A～H是初中化學中常見的物質，其中A是氧化物且為氣體，B是氧化物且為紅棕色固體，E為淺綠色溶液，F是一種常見的建筑材料，它們之問的關系如圖：（部分反應物或生成物已略去）．

請完成下列個小題：
（1）①B的化學式為Fe₂O₃；②指出D的一種用途滅火．
（2）①C→E的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②F→D+G的化學反應方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據E是淺綠色溶液，可知E中含有亞鐵離子，E是C和硫酸反應生成的，所以C是鐵，E是硫酸亞鐵，B是紅棕色的氧化物，所以B是氧化鐵，A是氣體氧化物，會與氧化鐵反應生成鐵，可以推出A是一氧化碳，D是二氧化碳，F是一種常見的建筑材料，反應會生成二氧化碳，所以F是碳酸鈣，然后結合題中的其他條件推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）E是淺綠色溶液，可知E中含有亞鐵離子，E是C和硫酸反應生成的，所以C是鐵，E是硫酸亞鐵，B是紅棕色的氧化物，所以B是氧化鐵，A是氣體氧化物，會與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵，可以推出A是一氧化碳，D是二氧化碳，F是一種常見的建筑材料，反應會生成二氧化碳，所以F是碳酸鈣，G是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳具有密度比空氣大，不助燃，不可燃的性質，可以用來滅火，推出的各種物質滿足題中的轉化關系，推導合理，所以B的化學式為：Fe₂O₃，D的一種用途是：滅火；
（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe₂O₃；滅火；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．