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15.用化學用語表示:
①3個碳酸根離子3CO32-.        
②人體中含量最多的元素O.
③水銀溫度計中填充的金屬Hg.

分析 ①離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字.
②人體中含量最多的元素是氧元素,寫出其元素符號即可.
③水銀溫度計中填充的金屬是汞,寫出其化學式即可.

解答 解:①由離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字;3個碳酸根離子可表示為:3CO32-
②人體中含量最多的元素是氧元素,其元素符號為:O.
③水銀溫度計中填充的金屬是汞,其化學式為:Hg.
故答案為:(1)3CO32-;(2)O;(3)Hg.

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(元素符號、化學式、離子符號等)的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.2015國內(nèi)重型柴油機普推國IV排放標準.減排的原理為:向反應(yīng)罐內(nèi)噴入車用尿素溶液,在一定條件下,尿素【CO(NH22】先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與發(fā)動機排出的NO在催化劑作用下生成氮氣和水(化學方程式為:4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O).回答下列問題:
(1)尿素作為化肥能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛,主要是由于它含有氮元素;
(2)寫出 NH3與發(fā)動機排出的NO在催化劑作用下生成氮氣和水的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O;
(3)如圖為桶裝車用尿素溶液的標簽,若將其稀釋到8%,需加水多少千克?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.請用文字表達式表示下列反應(yīng),并注明基本反應(yīng)類型.
(1)碳在充足的氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳反應(yīng)類型化合反應(yīng)
(2)高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反應(yīng)類型分解反應(yīng)
(3)紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷反應(yīng)類型化合反應(yīng).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.硝酸銅(藍色固體)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,小歡探究硝酸銅在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物.

【實驗步驟】
步驟Ⅰ:用如圖甲所示裝置加熱硝酸銅,發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑,同時產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體,帶火星的木條復燃;
步驟Ⅱ:將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌,向濾渣中加入足量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,得到藍色溶液;
步驟Ⅲ:在圖甲的試管和集氣瓶之間連上圖乙所示的裝置,重新進行加熱硝酸銅的實驗,發(fā)現(xiàn)集氣瓶中氣體呈無色,也能使帶火星的木條復燃.
【查閱資料】
①含氮化合物中,只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體.
②在相同狀況下,氣體的體積比等于其分子個數(shù)比.
請回答:
(1)硝酸銅分解生成的紅棕色氣體經(jīng)過裝置乙后變成無色氣體,可見NO2具有沸點低(選填“高”或“低”)的性質(zhì);步驟Ⅲ的集氣瓶中的無色氣體是氧氣
(2)綜合分析實驗結(jié)果及相關(guān)信息可知,Cu(NO32受熱分解的化學方程式為2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑.
(3)依據(jù)實驗步驟Ⅰ的現(xiàn)象以及細線②,可以推出NO2可能具有助燃性的結(jié)論,理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4:1,O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同,分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能,說明NO2有助燃性.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,稱取該樣品25.0g放入燒杯中,將156.0g稀鹽酸分4次加入燒杯中,產(chǎn)生氣體情況如表:
 第1次第2次第3次第4次
鹽酸質(zhì)量/g73.036.536.510.0
氣體質(zhì)量/g4.4M2.20
(1)表格中,M值為2.2.
(2)請計算稱取的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
(3)請計算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑.如圖是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程.

(1)試劑X的名稱是硫酸.
(2)途徑Ⅰ中,反應(yīng)②②的化學方程式分別為②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.途徑Ⅱ中,反應(yīng)④的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,利用途徑I(選“I”、“Ⅱ”)制取硫酸銅的方案更合理.
(3)該化學興趣小組同學通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng).現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng),其化學方程式為:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反應(yīng)一段時間后,老師指出除了SO2,還可能生成另一種氣體.請你根據(jù)鋅的化學性質(zhì),推斷此氣體可能是H2(用化學式表示),理由是:濃硫酸和鋅反應(yīng)生成的水使?jié)饬蛩嶙兂上×蛩幔?/div>

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.在元素周期表中,每一橫行被稱為一個周期,下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(1)表中氧原子最外層電子數(shù)X=6;
(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同;
(3)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是都具有兩個電子層(或電子層數(shù)都為兩層或電子層數(shù)相同);
(4)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅(SiF4)氣體和水,該反應(yīng)的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.根據(jù)提供的信息用化學用語表示:
(1)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為Cl2,推斷依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.NaClO中氯元素化合價為+1.
(2)汽車尾氣在排風管中,在催化劑的作用下,一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣,該反應(yīng)的化學方程式為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

5.如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時,
溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線.
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH等于7(填“大于”或“小于”或“等于”).
(2)根據(jù)曲線判斷,該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入鹽酸中,理由是在未滴入溶液之前,溶液的pH小于7,酸性溶液.
(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl(寫化學式),若在此溶液中滴入石蕊試液,溶液顯紅色.

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