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7.在元素周期表中,每一橫行被稱為一個周期,下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖.

(1)表中氧原子最外層電子數X=6;
(2)表中不同種元素最本質的區別是原子中質子數(或核電荷數)不同;
(3)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是都具有兩個電子層(或電子層數都為兩層或電子層數相同);
(4)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發生反應,生成四氟化硅(SiF4)氣體和水,該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.

分析 (1)根據核外電子排布的特點考慮;
(2)決定元素種類的是質子數或核電荷數;
(3)通過表中數據觀察規律;
(4)根據題意,氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發生反應,生成四氟化硅氣體(SiF4)和水,寫出反應的化學方程式即可.

解答 解:(1)氧的質子數是8,核外電子數等于核內質子數,所以X是6;
(2)決定元素種類的是質子數或核電荷數,所以表中不同種元素最本質的區別是原子中質子數不同;
(3)上述元素核外都是2個電子層,都屬于第二周期,所以周期數等于核外電子層數;
(4)氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發生反應,生成四氟化硅氣體和水,反應的化學方程式為:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
故答案為:(1)6;
(2)質子數(或核電荷數);
(3)都具有兩個電子層(或電子層數都為兩層;電子層數相同.注:其它合理答案也可);
(4)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.

點評 本題難度較小,考查學生靈活應用元素周期表的相關知識解答有關問題的能力.

練習冊系列答案
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(1)碳酸鈣中鈣離子的符號Ca2+
(2)下列措施中不能提高測定準確度的是BC(填序號).
A.緩慢地逐滴滴加鹽酸
B.在甲乙間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶
C.在乙丙間增加裝有硝酸銀溶液的洗氣瓶
D.在乙裝置反應結束后仍繼續通入空氣
(3)逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖丁所示,求所用的稀鹽酸溶質質量分數?(計算結果保留到0.1%)

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18.有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙,還具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分復雜,此處已作了簡化),將其經除渣去臭處理后可轉化為廁所的清洗用水.問:
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②人體中含量最多的元素O.
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2.近日,因氣候干燥,容易引發山林火災.下列防火、滅火措施不正確的是(  )
A.嚴禁帶火種上山B.為便于春季田間管理,提倡燒荒
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12.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,小冬同學有兩個疑惑不解的問題,于是她進行了以下探究活動,請你一同參與.
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢?
【查閱資料1】(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
【實驗探究】將冷卻后的黑色物質碾碎,裝入試管,加入稀鹽酸、硫酸銅等溶液,觀察到的現象是冒氣泡、生成紅色固體等,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵.
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢?
【查閱資料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
單位/℃Fe3O4Fe2O3
分解溫度15381400-
熔點--1535
(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
【理論探討】
根據實驗現象,并結合表中數據,可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在l535℃~l538℃之間,在此溫度范圍內Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4
【拓展延伸】
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂,必須在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙);
(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色由黑色變成紅棕色就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發現并處理.

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19.燒杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物質,燒杯內液體的pH變化如圖所示.則符合該變化的一組物質是(  )
xy
ANaOH溶液稀HCl(過量)
BNa2CO3溶液BaCl2溶液(適量)
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DCu(OH)2Na2CO3(適量)
A.AB.BC.CD.D

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16.請你分別說明原因:氮氣可用做水果和食品的保護氣氮氣的化學性質不活潑.紅磷可用于制造煙幕彈紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙.

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17.自來水消毒過程中常會發生如下化學反應,其反應的微觀過程可用如圖表示:

(1)寫出甲圖所示反應的化學方程式H2O+Cl2=HCl+HClO;
(2)乙圖所示反應的基本反應類型為分解反應;
(3)D物質中氯元素的化合價為+1;
(4)寫出圖甲中單質的化學式Cl2

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