Question

7．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（　　）

• A． NaCl溶液（MgCl₂）-加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性
• B． 氧氣（水蒸氣）-通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管
• C． CaO固體（CaCO₃）-高溫充分煅燒
• D． 氫氣（氯化氫氣體）-依次通過足量的NaHCO₃溶液和濃硫酸

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、MgCl₂能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至中性，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、無水氯化鈣檢驗吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、CaCO₃固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、氯化氫氣體能與足量的NaHCO₃溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．