Question

2．如圖所示為探究燃燒條件的實驗方案．將白磷和紅磷分裝于Y形管的兩支管中，管口牢系小氣球，將兩支管同時深入熱水中．
（1）a（選填“a”、“b”、或“c”）處有燃燒現象出現，該燃燒反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小氣球的作用是：①平衡Y形管內外的壓強；②防止污染空氣．
（3）對比a處與b處（選填“a”、“b”、或“c”）的現象，說明可燃物燃燒需要達到著火點．
（4）實驗后，將燒杯中的熱水倒出后，c處的白磷開始燃燒，c處白磷燃燒的原因是達到著火點的白磷接觸空氣就劇烈燃燒起來．

Answer 1

分析 （1）根據燃燒的條件分析；根據磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣；根據燃燒的條件分析，可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點；

解答 解：（1）a處的白磷溫度達到了著火點，能與氧氣接觸，所以能燃燒，由于試管內的氧氣的量少，該處燃著的磷會很快熄滅；磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）由于磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣，所以管口的小氣球可以防止P₂O₅進入空氣，從而使該實驗綠色化，故填：防止污染空氣．
（3）說明可燃物燃燒需要達到著火點，只要對比ab兩處，白磷燃燒，紅磷不燃燒，其他條件都相同，只有可燃物不同，從而證明可燃物燃燒需要達到著火點，故填：a；b；
（4）在水下的白磷溫度達到了著火點不燃燒的原因是沒有與氧氣接觸，白磷剛露出水面就劇烈燃燒起來原因是有了氧氣，溫度已經達到了著火點，所以白磷剛露出水面就劇烈燃燒起來，故填：達到著火點的白磷接觸空氣就劇烈燃燒起來．

點評 題考查了物質燃燒的條件，物質燃燒的三個條件缺一不可．