Question

12．在催化劑的作用下，用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染．
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2HCl+CuO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CuCl₂+H₂O；
（2）反應Ⅱ所屬基本反應類型為置換反應；
（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若4.6g鈉完全轉化為氯化鈉，至少需要氯氣的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據反應物生成物和條件書寫化學方程式；
（2）根據反應的物質的類別分析；
（3）根據鈉在氯氣中燃燒的化學方程式，由鈉的質量即可求出消耗氯氣的質量．

解答 解：（1）反應Ⅰ為在催化劑的作用下，氯化氫與氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式為：2HCl+CuO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CuCl₂+H₂O；
（2）反應Ⅱ為氯化銅和氧氣在催化劑的作用下反應生成氧化銅和氯氣，是單質與化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應；
（3）設至少需要氯氣的質量為x，
2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
46    71
4.6g  x
$\frac{46}{71}$=$\frac{4.6g}{x}$
x=7.1g
答：至少需要氯氣的質量7.1g．
故答案為：（1）2HCl+CuO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CuCl₂+H₂O；
（2）置換反應；
（3）7.1g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學方程式的書寫及有關計算進行分析問題、解決問題的能力．