Question

10．“宏微觀相結合”、“定性研究和定量研究相結合”是研究化學反應的重要方法．以下是運用上述方法認識紅磷燃燒反應的過程，請完成下列問題．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）定性認識，從宏觀角度講，該反應產生了新的物質五氧化二磷；從微觀角度講，該反應產生了新的五氧化二磷分子；
（3）定量認識，從宏觀角度講，參加反應的磷和氧氣的總質量等于反應后生成的P₂O₅的質量；從微觀角度講，磷、氧原子的總個數在反應前后保持不變；
（4）現有62g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要O₂多少克？（需寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據化學方程式的意義解答；
（3）根據質量守恒定律解答；
（4）根據紅磷完全燃燒的化學方程式和紅磷的質量，就可計算出需要氧氣的質量；

解答 解：
（1）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）定性認識，從宏觀角度講，該反應產生了新的物質五氧化二磷；從微觀角度講，該反應產生了新的五氧化二磷分子；
（3）定量認識，從宏觀角度講，參加反應的磷和氧氣的總質量等于反應后生成的P₂O₅的質量；從微觀角度講，磷、氧原子的總個數在反應前后保持不變；
（4）設62g紅磷完全燃燒需要氧氣的質量為x，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160
62g   x
$\frac{124}{62g}=\frac{160}{x}$
x=80g；
故答案為：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）五氧化二磷分子；
（3）參加反應的磷和氧氣；原子；
（4）至少需要O₂80g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．