Question

4．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，推測混合物水溶液一定存在的離子有Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 根據所加入的物質的性質和與離子Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的相關離子的反應現象進行分析、判斷．

解答 解：根據題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，那么本氣體是氨氣，一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-；因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；通過摩爾數計算陰離子總數大于陽離子總數（0，04摩爾），所以一定含鈉離子，Cl^-可能有，也可能沒有．
故答案是：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

點評 本考點考查的是物質的鑒別，要根據題目給出的信息，由現象得出正確的結論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好常見物質和酸堿鹽的性質，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在選擇題和填空題中．