Question

16．通過初中的科學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．請結合如圖提供的一些實驗裝置回答問題：

（1）若用B裝置制取氧氣，儀器①中需加入過氧化氫，發(fā)生的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，則應該選擇A來作為實驗的制取裝置．

Answer 1

分析 （1）用B裝置制取氧氣，為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，為固體加熱型，故發(fā)生裝置為A；

解答 解：
（1）利用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時不需要加熱，生成物是水和氧氣，儀器②中需加入過氧化氫，反應的甲裝置中的過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下，可以制取氧氣，故反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），發(fā)生裝置選擇固體加熱型；
答案：
（1）過氧化氫；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A．

點評 了解過氧化氫制取氧氣的原理及二氧化錳在反應中的作用，常用儀器的用途，氧氣的驗滿方法，裝置連接及物質的分離和提純等知識是正確解答的關鍵．