Question

16．某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成下列實驗探究．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現象 B中產生氣泡 C中產生沉淀	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

寫出C中反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】
（1）甲同學將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現白色沉淀，靜置 后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色．由此現象說明甲同學所得上層清液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有氫氧化鈣（填物質名稱）．

Answer 1

分析 碳酸鈉不能和氯化鈉反應，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：分別加入碳酸鈉溶液時，無明顯現象的是氯化鈉溶液，產生氣泡的是稀鹽酸，產生沉淀的是氫氧化鈣溶液，實驗過程如下表所示：

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現象 B中產生氣泡 C中產生沉淀	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，白色沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，說明上層清液中一定含有碳酸鈉，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，因此溶液中一定含有氫氧化鈉，一定沒有氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
故填：碳酸鈉；氫氧化鈉；氫氧化鈣．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．