Question

同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣),他們取80 g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化),測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表:

反應時間/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的 質量/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題:

(1)當石灰石完全反應后,生成CO₂的質量為　__________。

(2)求該石灰石中含CaCO₃的質量分數(寫出計算過程)。

Answer 1

【解析】分析圖中表格可知在t₅時固體質量不再減少,可知碳酸鈣完全分解,根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量為80 g-58 g=22 g,根據碳酸鈣分解的化學方程式,找碳酸鈣與二氧化碳的質量關系,根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量,從而可以計算碳酸鈣的質量分數。

答案:(1)22 g

(2)設樣品中含CaCO₃的質量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100      44

x           22 g

=

x==50 g

樣品中CaCO₃的質量分數=×100%=62.5%

答:樣品中CaCO₃的質量分數為62.5%。