Question

現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素。

(1) 下列方法能檢查該裝置氣密性的是__▲____。

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。

B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。

C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。

(2)MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是 ▲ 。

(3) 甲小組有如下實驗設計方案，完成下表。

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究 ▲ 對H2O2分解速率的影響[來源:]	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

⑷甲、乙兩小組得出如圖數據。

①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率 ▲ ;

②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數據分析：相同條件下, H₂O₂在 ▲ （填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba0₂固體與硫酸溶液反應制H₂0₂（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為 ▲ ；支持這一方案的理由是 ▲ 。

Answer 1

（1）AB（2分，每答對1個給1分，有錯不給分）；

（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）；

（3）濃度（1分）；

（4）①越快（1分）；

②堿（1分）；

BaO₂ +H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂（2分）；

過氧化氫在酸性環境下分解較慢（2分）