Question

16．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示．請回答下列問題．
（1）a～b間（不含兩點）的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是有白色沉淀產生．
（2）在d或e（填“a”“b”“c”“d”或“e”）點，溶液的鹽酸恰好為無色．
（3）當參加反應的鋅的質量分別為m₁、m₂時，溶液中Cu（NO₃）₂的質量分數增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析．

解答 解：鋅粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中，鋅粉會先和AgNO₃發生反應，后跟Cu（NO₃）₂發生反應．
（1）通過坐標可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應，溶液中有Zn²⁺，Ag⁺未反應完全，所以溶液中的離子是Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，故a～b間（不含兩點）的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是有白色沉淀產生；
（2）在d或e點，溶液的鹽酸恰好為無色；
（3）當參加反應的鋅的質量分別為m₁、m₂時，溶液中Cu（NO₃）₂的質量不變，但加入的鋅的質量m₁，m₂不相等，置換出的銀的質量不相等，而m₁＜m₂，所以溶液的質量也不相等，故溶液中Cu（NO₃）₂的質量分數增大．
故答案為：
（1）有白色沉淀產生．（2）d或e．（3）增大．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬．