Question

11．某沿海工業區排放的污水中含有少量的Fe²⁺，Na⁺，Cu²⁺，Cl^-，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業流程處理：

（1）寫出步驟Ⅰ中的化學方程式Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）濾渣Ⅰ所含的物質是Fe、Cu（填化學式）．
（3）加入過量NaOH溶液的目的是完全除去Fe²⁺．
（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的氯化鈉溶液呈中性，要使用pH試紙來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（2）根據金屬的活動性順序來分析；
（3）根據離子的除法來分析；
（4）根據鹽酸的性質以及測定溶液酸堿度的方法來分析．

解答 解：（1）因為在金屬活動順序中，鐵排在銅的前面，因此可以鐵置換出氯化銅中的銅，同時生成氯化亞鐵；故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）因為在步驟Ⅰ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；故填：Fe、Cu；
（3）氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去；故填：完全除去Fe²⁺；
（4）濾液Ⅲ中加入鹽酸后，其中的碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，測定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙．故填：氯化鈉；pH試紙．

點評 本題考查了金屬活動性、化學方程式的書寫、物質的分離等知識點，難度較大，注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質且不引進新的雜質．