Question

2．小科同學為測定某含鐵混合物中的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數據如下．求：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

（1）反應產生的氫氣質量；
（2）該混合物中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應生成氫氣的質量進行的計算，要分析表格中給出的數據，得出正確的結論．

解答 解：（1）反應產生氫氣的質量為11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）設11.4g含鐵混合物中含鐵的質量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  2
x  0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$　　x=11.2g
含鐵混合物中鐵的質量分數為$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%．
答：（1）反應產生氫氣的質量為0.4g；（2）含鐵混合物中鐵的質量分數為98.2%．

點評 此題考查的是混合物中純物質的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到的化學反應，根據質量守恒定律計算出某物質的質量，然后進行計算．