Question

1．中國的茶具、除實用價值外，也有頗高的藝術價值，常用的茶具多為陶瓷或玻璃器皿，請從A、B兩題中選一題作答，若兩題均作答，以A題計分

A	B
普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物質經熔化后熔合在一起所得，玻璃是混合物（填“純凈物”或“混合物”）；將純堿、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照適當的比例混合后，經過高溫加熱制得普通玻璃，同時會產生CO2．寫出純堿與石英砂發生反應的化學方程式Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．	紫砂茶具屬于陶瓷器．紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都屬于 氧化物（填“單質”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化鋁和氧化鐵的質量分數分別為17%和3%．　請選擇Al2O3、Fe2O3中的一種物質，計算該物質中所含各元素的質量比 Al：O=9：8或Fe：O=7：3．

Answer 1

分析 A、書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律、依據客觀事實；
B、根據物質的分類和元素質量比的計算方法解答．

解答 解：A、制造普通玻璃的原料是碳酸鈉、碳酸鈣、石英（SiO₂），反應的原理是碳酸鈉、碳酸鈣在高溫下分別跟石英反應生成硅酸鹽（Na₂SiO₃、CaSiO₃），故玻璃是混合物；酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都屬于氧化物；Al₂O₃中Al、O的質量比：（27×2）：（16×3）=9：8；Fe₂O₃中（56×2）：（16×3）=7：3
故答案為：A、混合物；Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B、氧化物；Al：O=9：8或Fe：O=7：3．

點評 本題考查知識點較多，內容繁瑣，但基礎較強，需熟練掌握初中化學中所學的基礎知識，是解答本題的關鍵所在．