Question

9．有一包白色粉末，可能是硫酸銅、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鉀、碳酸鈣中的一種或幾種物質混合而成．為了探究其組成，進行如下實驗．請回答：

（1）白色沉淀A的化學式為BaCO₃；
（2）白色粉末中一定存在的物質有 硝酸鋇、氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀．
取少量樣品，加入足量的水溶解，得到的沉淀全部溶于鹽酸，生成無色氣體，所以樣品中可能含有碳酸鈣，濾液中通入二氧化碳會生成白色沉淀A，所以濾液中一定含有硝酸鋇、氫氧化鈉，硫酸銅會與硝酸鋇、氫氧化鈉反應，不能共存，一定不含硫酸銅，可能含有碳酸鈉、氯化鉀、碳酸鈣，所以白色粉末中一定存在的物質有硝酸鋇、氫氧化鈉，一定不存在的物質有硫酸銅．而白色沉淀A為碳酸鋇，其化學式為BaCO₃．
故答案為：BaCO₃；硝酸鋇、氫氧化鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．