Question

1．有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示．
下列結果可能的是（　　）

①反應后鎂有剩余	②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余	④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等	⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等．

• A． ①③⑤
• B． ①②⑥
• C． ①④
• D． ②③⑥

Answer 1

分析 根據圖象可以得出：產生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時依據反應的關系判斷出消耗酸和金屬的質量的大小關系．

解答 解：假設鎂和鐵的質量都是24g，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24    98                     2
24g  98g                    2g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73               2
56g  73g          2g
等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，金屬的質量相等，所以反應結束，鎂有剩余；
由于這兩個反應生成的氫氣質量相等，而兩者屬于不同的酸，因此兩者可以有一種酸有剩余，但反應的氫元素質量一定相等，由于生成2g氫氣需要硫酸98g，需要氯化氫73g，需要稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等，所以硫酸全反應，鹽酸有剩余．
故選：C．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養學生分析問題、解決問題的能力．