Question

17．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH 中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如右圖甲、乙所示．
（1）寫出圖象乙發生的化學反應方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由此推斷出白色固體的可能組成為碳酸鈉和氯化鋇．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析解答，一開始沉淀就全部溶解，最后產生的氣體的質量不再改變，故不會產生硫酸鋇沉淀，說明一定不含有硫酸鈉，由于鹽酸會與氫氧化鈉反應，故不會含有鹽酸，據此解答．

解答 解：一開始沉淀就全部溶解，最后產生的氣體的質量不再改變，故不會產生硫酸鋇沉淀，說明一定不含有硫酸鈉，由于鹽酸會與氫氧化鈉反應，故不會含有鹽酸，故一定含有的是碳酸鈉和氯化鋇；
（1）碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，故填：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）白色固體中的可能組成為碳酸鈉和氯化鋇或碳酸鈉和氯化鋇和氫氧化鈉．

點評 本題考查的是常見的物質組成的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質間反應的實驗現象進行．