Question

8．有一Fe和FeO的混合物7.0g，與100克9.8%的稀硫酸取恰好完全反應，則生成硫酸亞鐵的質量為（　　）

• A． 7.6g
• B． 15.2g
• C． 20.0g
• D． 40.0g

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行，F(xiàn)e和FeO的混合物與硫酸反應生成硫酸亞鐵，可以根據(jù)質量守恒定律，根據(jù)硫酸的質量即可求出生成硫酸亞鐵的質量．

解答 解：鐵與氧化亞鐵的混合物，與100克9.8%的稀硫酸取恰好完全反應，F(xiàn)eO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
設生成硫酸亞鐵的質量為x，
     H₂SO₄～FeSO₄
      98    152
 100g×9.8%   x
$\frac{98}{100g×9.8%}=\frac{152}{x}$
 x=15.2g
故答案為：B．

點評 本題主要考查了質量守恒定律方面的內(nèi)容或根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，也可以依據(jù)反應的化學方程式結合題干提供的數(shù)據(jù)進行．