Question

18．在室溫條件下進行如圖所示實驗．試管內的錳片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同，同時加入等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸．
（1）甲中反應方程式為Mn+H₂SO₄=X+H₂↑，則物質X的化學式為MnSO₄．
（2）已知金屬與酸反應放出熱量．若反應過程中，甲瓶中長頸漏斗內的液面上升較快，則錳和鐵的金屬活動性較強的是錳．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律中化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變及金屬與酸反應的劇烈程度和反應的放熱程度，可分析金屬的活動性順序．

解答 解：（1）Mn+H₂SO₄=X+H₂↑，化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，可知X是MnSO₄；
（2）甲瓶中長頸漏斗內的液面上升較快，說明錳和稀硫酸反應的速率快，產(chǎn)生的熱量多；
故答案為：（1）MnSO₄；（2）錳．

點評 本題考查金屬的化學性質及質量守恒定律的運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，難度不大．