Question

10．為了驗證鋁、銀、鉻三種金屬的活動性，已知化學反應：
①2Al+3CrSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cr     ②Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag       ③Ag和H₂SO₄不反應
（1）根據上述反應，得出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞Cr＞Ag，寫出鉻與硫酸反應的化學方程式Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（2）用三種藥品也能得出三種金屬的活動性順序，這三種藥品可能是Al、Ag、CrSO₄或Cr、Al₂（SO₄）₃、AgNO₃．
（3）上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應的比較．②通過金屬與鹽溶液反應的比較．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鋁、銀、鉻三種金屬的活動性順序．要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．

解答 解：（1）①2Al+3CrSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cr 說明金屬活動性鋁＞鉻； ②Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag說明金屬活動性鉻＞銀；③Ag和H₂SO₄不反應，說明金屬活動性銀位于氫后；可得三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞Cr＞Ag；鉻與硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，化學方程式為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（2）三組同學認為改用三種藥品也可驗證出鋁、鉻、銀的活動性順序，可以利用“三取中”的方法，選用的藥品是：鋁、硫酸鉻、銀或硫酸鋁、鉻、硝酸銀．
（3）上述實驗得出可以通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應比較金屬活動性強弱．
故答案為：（1）Al＞Cr＞Ag； Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（2）Al、Ag、CrSO₄或Cr、Al₂（SO₄）₃、AgNO₃；
（3）①通過金屬與酸反應的比較；②通過金屬與鹽溶液反應的比較．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．