Question

分析：

A、根據甲、乙、丙三種物質的微觀構成，分析構成物質的微粒； B、根據甲、丙兩種物質的微觀構成，分析物質的類別； C、根據化學反應的微觀示意圖中微粒的變化，分析分子、原子的變化； D、根據甲、乙、丙三種物質的微觀構成，分析物質的類別．
解答：	解：A、由甲、乙、丙三種物質的微觀構成可知，甲、丙是由分子構成的、乙是由原子直接構成的．故A錯誤； B、由甲、丙兩種物質的微觀構成可知，甲是由汞、氧兩種元素組成，屬于氧化物，丙是由同種氧元素組成，屬于單質．故B錯誤； C、由化學反應的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應前后每種原子的種類及個數沒有改變．故C正確； D、由甲、乙、丙三種物質的微觀構成可知，甲屬于化合物，乙、丙物質都屬于單質．故D錯誤． 故選C．

Answer 1

分析：

【實驗原理】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，注意化學式的寫法和配平； 【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想； 【實驗方案】（1）根據氯化鐵和氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵紅褐色沉淀判斷 （2）根據碳酸鈉和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體解答； 【推論與分析】 ①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中； ②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀 （3）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式進行計算

解答：

解：【實驗原理】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續反應，故猜想3不合理； 【實驗方案】（1）氯化鐵和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，因此溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉． （2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉溶液后，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產生氣泡． 【推論與分析】 ①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上； ②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在鹽酸；故猜想1成立 （3）①氫氧化鈉的物質的量==0.05mol ②解：設25g稀鹽酸中有HCl的物質的量為 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 1    1 x    0.05mol X=0.05 （mol） HCl%=×100% =7.3% 答：25g稀鹽酸的溶質質量分數為7.3% 故答案為：【實驗原理】HCl+NaOH=NaCl+H2O 【假設猜想】猜想3或3 【實驗方案】NaOH     產生氣泡 【推論與分析】 ①將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑 ②NaCl與AgNO3反應也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在 猜想1或1 （3）①0.05mol②7.3%