Question

【題目】某課外小組的同學利用老師提供的儀器、藥品進行實驗探究。

（1）甲同學設計了兩種制取氧氣的方案：

A 把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中；

B 把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中。能得到平穩氧氣流的是_____（填A或B）。

（2）乙同學聯想二氧化錳作過氧化氫的催化劑，于是想到紅磚粉末是否也可以作過氧化氫的催化劑？請你一起參與探究，并回答有關問題。

（猜想與假設）紅磚粉末也能作過氧化氫分解的催化劑。

（實驗驗證）乙同學設計了如下三個實驗：

實驗一：取一定量過氧化氫溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。說明過氧化氫在常溫下分解緩慢。

實驗二：在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產生，伸人帶火星的木條，木條復燃。

實驗三：待反應結束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質量仍為1克，說明_____。

（實驗結論）乙同學認為紅磚粉末可以作過氧化氫分解的催化劑。

（反思評價）丙同學認為要證明乙同學的結論正確，還需要再補充一個探究實驗，這一探究實驗的目的是_____。

（拓展）下表是丁同學探究影響過氧化氫分解速率的因素時所記錄的數據。

過氧化氫溶液的濃度 反應結束所需要的時間/min 催化劑及其質量	30%	15%	5%
W克二氧化錳	0.3	0.9	2.1
W克紅磚粉末	8.0	10.0	17.0

通過對數據的分析，你得到的結論是_____，_____。（兩條）

Answer 1

【答案】B 反應前后紅磚粉末的質量保持不變 驗證反應前后紅磚粉末的化學性質是否發生改變 相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好 H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快

【解析】

（1）A是把催化劑加入到所有的反應物中，反應迅速進行，立刻產生大量的氣體；B是把反應物緩慢加到催化劑中，一部分一部分的進行反應，可以得到平緩的氣流。

（2）在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條復燃，說明加入紅磚粉末后產生氧氣的速度加快了很多，說明紅磚粉末加快了過氧化氫分解的速度；待反應結束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質量仍為1克，說明：反應前后紅磚粉末質量不變；

催化劑在反應前后本身質量和化學性質都不變，所以不僅考慮反應前后質量不變，還需要考慮化學性質是否改變。

分析表格數據可知：相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好；當H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快；

故答案為

（1）B；

（2）反應前后紅磚粉末的質量保持不變；驗證反應前后紅磚粉末的化學性質是否發生改變；相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好；H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快。