Question

向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液．試計算：（精確到0.1%）
①產生二氧化碳多少克？
②所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據質量差可以計算生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：①產生二氧化碳的質量為：15.6g+100g-111.2g=4.4g，
答：產生二氧化碳的質量是4.4g．
（2）解：設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106         117        44
   x          y         4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，氯化鈉的質量為：15.6g-10.6g=5.0g，
所得溶液中溶質中，溶質氯化鈉的質量為：11.7g+5.0g=16.7g，
所得溶液中溶質的質量分數為：

16.7g

111.2g

×100%=15.0%，
答：所得溶液中溶質的質量分數為15.0%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，解答時要注意差量法計算生成二氧化碳質量的簡便之處．