Question

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3g．請計算：
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量；
（2）計算所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據硫酸鋇的質量可以計算硫酸鈉的質量，進一步可以計算硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量；
溶質氯化鈉的質量包括反應生成的氯化鈉質量和硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量，根據差量法計算出溶液的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質質量分數．

解答：解：（1）設硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
     142       233        117
     x         23.3g       y

142

233

=

x

23.3g

，

233

117

=

23.3g

y

，
x=14.2g，y=11.7g，
硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量為：15g-14.2g=0.8g，
答：硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量為0.8g．
（2）所得溶液質量為：15g+50g+208.3g-23.3g=250g，
溶質氯化鈉的質量為：0.8g+11.7g=12.5g，
所得溶液中溶質質量分數為：

12.5g

250g

×100%=5%，
答：所得溶液中溶質質量分數為5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，要注意差量法計算溶液質量的簡便之處．