Question

18．建立宏觀、微觀和符號之間的聯系是化學學科的特點．
（1）用符號表示下列微粒．鐵銹的主要成份Fe₂O₃；3個硝酸根離子3NO₃^-；
（2）下圖是某反應的微觀過程．寫出該反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，該反應屬于置換反應（填基本反應類型），在 A中標出N元素的化合價$\stackrel{-3}{N}$H₃（填化學符號），A中各元素的質量比為氮元素和氫元素的質量比為：14：3．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成份是氧化鐵；離子是帶電的原子或原子團，用離子符號表示；
（2）根據反應的微觀示意圖及各物質的分子構成，物質A分子是由1個N原子、3個H原子構成的NH₃分子，物質B分子是由2個O原子構成的O₂分子，物質C分子是由2個N原子構成的N₂分子，物質D分子是由1個O原子、2個H原子構成的H₂O分子；據此書寫出反應的化學方程式，并據反應特點判斷反應類型，據化合物中正負元素化合價總數和為0計算元素的化合價，據元素的質量比計算方法求解．

解答 解：（1）鐵銹的主要成份是氧化鐵，其化學式為：Fe₂O₃；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個硝酸根離子可表示為：3NO₃^-；
（2）根據反應的微觀示意圖及各物質的分子構成，物質A分子是由1個N原子、3個H原子構成的NH₃分子，物質B分子是由2個O原子構成的O₂分子，物質C分子是由2個N原子構成的N₂分子，物質D分子是由1個O原子、2個H原子構成的H₂O分子；根據方程式的書寫方法，該反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；該反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
物質A為NH₃，其中氫元素為+1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可知其中N元素為-3價；
物質A為NH₃，其中氮元素和氫元素的質量比=14：（1×3）：=14：3；
故答案為：（1）Fe₂O₃；3NO₃^-；（2）4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；置換；$\stackrel{-3}{N}$H₃；氮元素和氫元素的質量比為：14：3

點評 根據物質的分子結構圖，可判斷物質的分子構成，利用分子的構成可判斷物質組成及物質的化學式的書寫，這是解決此題的前提和關鍵，并了解元素化合價的計算、元素質量比的計算、反應類型的判斷，能較好考查學生分析、解決問題的能力．