Question

14．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現象：溶液變成淺紅色． 結論：①碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗2】能與酸反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．現象：②產生氣泡．反應的化學方程式為：③NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．現象：試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是
Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：④取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
現象：⑤溶液變渾濁．
試寫出碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式：⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【拓展應用】根據以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：⑦治療胃酸的藥物．

Answer 1

分析 ①堿性溶液能使酚酞試液變紅；
②碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳；
③根據反應物和生成物書寫化學方程式；
④區分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽的溶液，根據生成沉淀區別．
⑤碳酸鈣不溶于水；
⑥根據碳酸氫鈉能和酸反應的性質填空．

解答 解：①因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性．
②碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，會看到溶液中能產生氣泡．③反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
④碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
⑤二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁．
⑥碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
⑦碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的藥物（或用作發酵粉）．
故答案為：①碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分）
②產生氣泡
③NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
④取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液變渾濁（說明：根據④設計方案的不同⑤的現象也不同，只要合理均可給分）
⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
⑦治療胃酸的藥物（或用作發酵粉）

點評 碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽溶液反應生成沉淀．