Question

5．取等質量等質量分數的NaOH溶液和稀鹽酸充分混合后，測其pH，則該液體的pH應（　　）

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據化學方程式進行計算：鹽酸溶液顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液顯中性，pH=7，若酸有剩余，則溶液pH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液pH大于7．

解答 解：等質量等質量分數的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質的質量相等．反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
可以看出36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7．
故選：B．

點評 酸溶液一般顯酸性，堿溶液一般顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿，就是因為其水溶液顯堿性．