Question

5．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質量與產生氣體的關系如圖：求：
（1）完全反應后，產生二氧化碳氣體質量為4.4g．
（2）混合物中NaCl的質量分數為多少？（保留一位小數）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈉質量，進一步可以計算氯化鈉的質量分數．

解答 解：（1）由圖象可知生成CO₂的質量為4.4g．
故填：4.4．
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106                              44
x                                 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，
混合物中NaCl的質量分數為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．