Question

13．有下列裝置，其中A是氣體發生裝置，B、C、D、E是氣體收集裝置，E還可作氣體的凈化裝置（E裝置有多個備用）．

（1）寫出圖中儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）當用大理石和鹽酸制取CO₂時，選取的收集裝置是（填“B”或“C”或“D”）C；為了得到純凈、干燥的CO₂，首先在E裝置中注入足量的NaOH溶液來除去HCl，你認為該方法是否恰當并說明理由不恰當，因CO₂也會被除去，然后在另一個E裝置中注入濃硫酸，其作用是除去水蒸氣．
（3）當用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，A中發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若a與c相連來收集氧氣，還需將裝置E注滿水或倒立．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）收集氣體裝置依據氣體的密度和溶解性，根據氣體的凈化方法來分析；
（3）根據反應原理來書寫方程式，用排空氣法收集要根據密度大小及瓶子的正倒放確定進氣管．

解答 解：（1）①是長頸漏斗，②是集氣瓶；故填：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，故選用C向上排空氣法收集，氫氧化鈉不僅能吸收HCl氣體，同時能與CO2反應，不能用氫氧化鈉溶液來除CO2 中混有的HCl氣體；濃硫酸具有吸水性，可用來作干燥劑．故填：C；不恰當，因CO₂也會被除去；除去水蒸氣；
（3）過氧化氫與二氧化錳制氧氣，二氧化錳是催化劑，方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集．當a與c相連收集氧氣時，若集氣瓶內是空氣，則需將集氣瓶倒放，若集氣瓶正放，則需裝滿水用排水法收集．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；注滿水或倒立．

點評 明確氣體發生裝置和收集裝置選擇的依據，多功能裝置收集氣體時應注意的問題是解此題關健．