Question

15．為了測定某不純鋅粉樣品中鋅的質量分數（雜質不溶于水，也不與其他物質反應），某化學小組進行了如下實驗，請計算：
（1）生成氫氣的質量是0.2g；
（2）求原樣品中鋅的純度？（保留一位小數）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的信息可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成氫氣的質量是：7g+100g-106.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                          2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
原樣品中鋅的純度為：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：原樣品中鋅的純度為92.9%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．