Question

10．某科研小組設計利用稀H₂SO₄浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現廢物綜合利用．部分實驗流程如下：  
請根據上述實驗流程回答下列問題：
（1）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發生反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；
（2）加過量鐵粉后，發生反應的基本反應類型是置換反應，得到濾渣1的成分為Cu、Fe（填化學式）；
（3）在實驗過程中，雙氧水會與Fe²⁺反應生成Fe³⁺和水，以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去．高錳酸鉀溶液也能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，選用雙氧水的優點是：過氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質．

Answer 1

分析 （1）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水；
（2）加過量鐵粉后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，都屬于置換反應；
（3）過氧化氫氧化亞鐵離子后被還原成水．

解答 解：（1）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
（2）加過量鐵粉后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，發生反應的基本反應類型是置換反應，得到濾渣1的成分是反應生成的銅和過量的鐵．
故填：置換反應；Cu、Fe．
（3）在實驗過程中，選用雙氧水的優點是過氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質．
故填：過氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．