Question

7．某氯化鈣固體樣品中含有少最氯化鈉．現稱取該固體樣品29.6g．完全溶解于100g水中．再向其中加入100g碳酸鈉溶液．恰好完全反應．過濾后．稱得濾液的質量是209.6g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．求：
（1）樣品中氯化鈣的質量分數
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設氯化鈣質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，
反應生成碳酸鈣質量為：29.6g+100g+100g-209.6g=20g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
               111      100         117
                x         20g          y
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=22.2g，y=23.4g，
樣品中氯化鈣的質量分數為：$\frac{22.2g}{29.6g}$×100%=75%，
答：樣品中氯化鈣的質量分數為75%．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為：$\frac{29.6g-22.2g+23.4g}{209.6g}$×100%=14.7%，
答：反應后所得溶液中溶質質量分數是14.7%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．