Question

3．按照如圖所示進行中和反應實驗．
（1）反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）實驗后溶液pH小于（填“小于”“等于”或“大于”）7．

Answer 1

分析 （1）圖中所示實驗，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析解答．
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析解答．
（3）根據反應后所得溶液是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，進行分析解答．

解答 解：（1）圖中所示實驗，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，向燒杯中逐滴滴入鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色．
（3）反應后所得溶液是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，溶液顯酸性，實驗后溶液pH小于7．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）小于．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵．