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3.按照如圖所示進行中和反應實驗.
(1)反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量,在這個過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色.
(3)實驗后溶液pH小于(填“小于”“等于”或“大于”)7.

分析 (1)圖中所示實驗,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,進行分析解答.
(2)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,進行分析解答.
(3)根據反應后所得溶液是氯化鈉和鹽酸的混合溶液,進行分析解答.

解答 解:(1)圖中所示實驗,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,向燒杯中逐滴滴入鹽酸,至恰好完全反應,溶液顯中性,溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色.
(3)反應后所得溶液是氯化鈉和鹽酸的混合溶液,溶液顯酸性,實驗后溶液pH小于7.
故答案為:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色;(3)小于.

點評 本題難度不大,掌握中和反應的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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