Question

3．有一種吹不滅的神奇蠟燭，其外形和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒？請你一起參與探究．
查閱資料：吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃．
老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設計了以下實驗方案，請你填空和回答有關問題（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）．

實驗序號	操　作　步　驟	實　驗　現　象	實　驗　結　論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石的顏色為 ①銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加②稀鹽酸	③有氣泡產生且溶液呈無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：
（1）實驗2中反應的化學方程式為④Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）蠟燭吹不滅的原因是⑤溫度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的著火點以下；
（3）小天認為只做實驗2便能確定該金屬不是銅，理由是⑥銅不能與稀鹽酸反應．

Answer 1

分析 鎂、鐵都是銀白色金屬，銅是紅色金屬；
鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂溶液是無色溶液；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液；
滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下；
銅不能和稀鹽酸反應．

解答 解：實驗操作、實驗現象和實驗結論如下表所示：

實驗序號	操 作 步 驟	實 驗 現 象	實 驗 結 論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石的顏色為 ①銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加②稀鹽酸	③有氣泡產生且溶液呈無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

（1）實驗2中，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）蠟燭吹不滅的原因是：溫度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的著火點以下；
（3）只做實驗2便能確定該金屬不是銅，理由是銅不能與稀鹽酸反應．
故答案為：

實驗序號	操 作 步 驟	實 驗 現 象	實 驗 結 論
1		銀白色
2	稀鹽酸	有氣泡產生且溶液呈無色

（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）溫度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的著火點以下；
（3）銅不能與稀鹽酸反應．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．