Question

3．某化學興趣小組的同學發現發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致，發酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱小蘇打，他們對碳酸氫鈉的性質進行了探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是質量守恒定律．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：

實  驗  操  作	預期實驗現象	結    論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH．
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3．

【小結】NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
【拓展應用】
碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．

Answer 1

分析 溶液的pH大于7時，顯堿性；
氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水；
反應前后元素的種類不變，原子的種類和個數不變；
碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水．
碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．故填：堿．
實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．故填：水珠．
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃的依據是質量守恒定律．故填：質量守恒定律．
②碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水．

實　　驗　　操　　作	預期現象	結　　　　論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3

碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本題答案為：碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．
答案：
實驗一：堿；
實驗二：（1）水珠；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①質量守恒定律．
②

實　　驗　　操　　作	預期現象	結　　　　論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3

2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．

點評 本題主要考查物質的酸堿性和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．