Question

18．某同學在實驗室測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他取了10克樣品放入錐形瓶中，另取了50克足量的稀鹽酸倒入，待充分反應后，錐形瓶中剩余物總質量和時間關系如圖所示，求：
①生成氣體的質量為2.2克．
②求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數．

解答 解：①根據質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=10g+50g-57.8g=2.2g
②設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答案：
①2.2；
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．

點評 準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．