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11．分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．僅用組內物質就能夠直接達到目的是（　　）
A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

分析 根據金屬與酸反應，金屬與鹽反應的條件考慮，金屬能與酸反應說明排在了氫的前面，金屬能與鹽溶液反應，說明排在了鹽中金屬的前面，否則排在了鹽中金屬的后面．

解答 解：①Zn與硫酸反應能放出氫氣，說明鋅排在了氫的前面，Cu與硫酸不反應說明銅排在了氫的后面，所以鋅比銅活潑，所以能比較；
②Zn和Cu都不能與MgSO4溶液反應，只能說明Zn和Cu都排在了鎂的后面，但比較不出鋅和銅的活潑性；
③Zn能與CuSO4溶液反應生成銅和硫酸鋅，說明鋅排在了銅的前面，可以比較．所以：
由上述分析可知，C正確；A、B、D錯誤．
故選C．

點評 氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】①可能與稀硫酸的溶質質量分數有關； ②可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】興趣小組用100mL不同質量分數的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）．
編號硫酸的質量分數
（均取20mL）		鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
120%鋅粒31.7
220%鋅片50.9
330%鋅粒61.7
430%鋅片79.9
（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→e f g（填導管口序號）．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結論】依據上表得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．
【反思評價】
（4）下表是興趣小組第①組實驗根據前6分鐘記錄詳細數據（每分鐘記錄一次產生氫氣的體積）．
時段
（均為1分鐘）		第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積/mL3.116.711.99.67.66.0
請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，所以反應速度由快變慢．
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還會受溫度因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制溫度因素不同，而其他因素則相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．NH4HCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質，反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為氫氣，寫出一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②電解后生成的堿B的化學式為NaOH，你猜想的依據是化學反應前后元素種類不變．
（2）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀（KIO3）補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀（K4[Fe（CN）6]•3H2O） 作為抗結劑防止食鹽結塊．但人們總是擔心抗結劑會分解產生劇毒物質氰化鉀（KCN）．某同學對此進行了探究，其熱重分析數據如圖：

【查閱資料】一般烹飪溫度低于340℃．
回答下列問題：
①食鹽中至少含有3種金屬元素（填一數字）．
②寫出70℃～100℃反應的方程式K4[Fe（CN）6]•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K4[Fe Fe（CN）6]+3H2O；
當溫度高于400℃時，會產生劇毒物質KCN，同時還會產生一種單質氣體，則X的化學式是N2．
③食用含亞鐵氰化鉀作抗結劑的食鹽是否安全？其理由是由于一般烹飪溫度低于340℃，達不到產生劇毒物質KCN所需的400℃以上高溫，所以低溫下抗結劑可以安全放心使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．燒杯中現有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g．求：
（1）產生氫氣的質量．
（2）該合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如下所示），反應原理為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（析出），促進了世界制堿技術的發展．下列說法正確的是（　　）
A．沉淀池中的反應物共含有4種元素
B．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．圖中X可能是氨氣
D．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．化學變化的基本特征是有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等．化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量，這種變化常表現為吸熱、放熱、發光等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鑒別O2、CO和CO2三種無色氣體，可行的簡便方法是（　　）
A．將氣體分別通入澄清石灰水B．將氣體分別通入石蕊試液
C．試驗三種氣體在水中的溶解性D．將燃著的木條分別伸入三個集氣瓶

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同步練習冊答案
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