Question

20．如圖是兩套實驗室常用的氣體制取裝置．請回答：
（1）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳氣體時，應采用乙裝置（填“甲”或“乙”）．
（2）如果用73克溶質質量分數為10%的稀鹽酸和足量石灰石反應制取二氧化碳，其化學方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．求：
①反應前稀鹽酸中溶質氯化氫的質量是7.3克．
②反應后生成的二氧化碳的質量是多少（要求寫出詳細的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．

解答 解：（1）在實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇A或B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳．
（2）①反應前稀鹽酸中溶質氯化氫的質量是 73g×10%=7.3g；
②設生成的二氧化碳的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       7.3g           x
   $\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$
 x=4.4g
答案：（1）乙；（2）①7.3；②反應后生成的二氧化碳的質量是4.4g．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵．