Question

9．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應．在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是②（填序號）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）當溶液的PH=7時，溶液中Na⁺與Cl^-的個數比為1：1．

Answer 1

分析 根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，根據反應物鹽酸和氫氧化鈉中和生成水和氯化鈉的過程，依照書寫規則書寫化學反應方程式，當溶液的pH=7時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中Na⁺與Cl^-的個數比為1：1進行分析．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故選：②；
（2）氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水的過程，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）當溶液的pH=7時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中Na⁺與Cl^-的個數比為：1：1．
故答案為：（1）②；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）1：1．

點評 本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解，要學會這種數形結合的思想．